Αλκαλικά μέταλλα

Αλκαλικά μέταλλα - Γαλλία, καίσιο, ρουβίδιο,κάλιο, νάτριο, λίθιο - καλούνται έτσι επειδή σχηματίζουν αλκάλια όταν αλληλεπιδρούν με το νερό. Λόγω της υψηλής δυνατότητας αντίδρασης, αυτά τα στοιχεία πρέπει να αποθηκεύονται κάτω από ένα στρώμα ορυκτελαίου ή κηροζίνης. Η πλέον ενεργός από όλες αυτές τις ουσίες θεωρείται Γαλλία (έχει ραδιενέργεια).

Αλκαλικά μέταλλα - μαλακές, ασημένιες ουσίεςχρώμα. Η φρεσκοκομμένη επιφάνεια έχει χαρακτηριστική λάμψη. Τα αλκαλικά μέταλλα βράζουν και τήκονται σε χαμηλές θερμοκρασίες, έχουν υψηλή θερμότητα και ηλεκτρική αγωγιμότητα. Έχουν επίσης μικρή πυκνότητα.

Χημικές ιδιότητες αλκαλικών μετάλλων

Οι ουσίες είναι ισχυροί αναγωγικοί παράγοντες,παρουσιάζουν έναν βαθμό οξείδωσης (μόνο) +1 στις ενώσεις. Με την αύξηση της ατομικής μάζας αλκαλικών μετάλλων, η ικανότητα μείωσης μειώνεται επίσης. Ουσιαστικά όλες οι ενώσεις είναι διαλυτές στο νερό, όλες είναι ιοντικές.

Με μέτρια θέρμανση, αλκαλικά μέταλλα αναφλέγονται στον αέρα. Σε συνδυασμό με το υδρογόνο, οι ουσίες σχηματίζουν υδρίδια άλατος. Τα προϊόντα της καύσης, κατά κανόνα, είναι υπεροξείδια.

Τα οξείδια αλκαλιμετάλλων είναι στερεάκίτρινες ουσίες (οξείδια ρουβιδίου και καλίου), λευκά (οξείδια νατρίου και λιθίου) και πορτοκαλί χρώματα (οξείδιο του κασσιτέρου). Αυτά τα οξείδια είναι ικανά να αντιδρούν με νερό, οξέα, οξυγόνο, οξέα και αμφοτερικά οξείδια. Αυτές οι βασικές ιδιότητες είναι εγγενείς σε όλους τους και έχουν έντονο χαρακτήρα.

Τα υπεροξείδια των αλκαλικών μετάλλων είναι κίτρινες-λευκές σκόνες. Είναι σε θέση να αντιδρούν με διοξείδιο του άνθρακα και μονοξείδιο του άνθρακα, οξέα, μη μέταλλα, νερό.

Τα υδροξείδια αλκαλικών μετάλλων είναιδιαλυτά στερεά σε λευκό. Σε αυτές τις ενώσεις, οι βασικές ιδιότητες των αλκαλίων είναι (αρκετά σαφώς) εκδηλωμένες. Από το λίθιο στη Γαλλία, η ισχύς των βάσεων και ο βαθμός διαλυτότητας στο νερό αυξάνονται. Τα υδροξείδια θεωρούνται επαρκώς ισχυροί ηλεκτρολύτες. Αντιδρούν με άλατα, αμφοτερικά υδροξείδια και οξείδια, μεμονωμένα μη μέταλλα, οξείδια οξέων. Με εξαίρεση τη σύνδεση με το λίθιο, όλα τα άλλα παρουσιάζουν θερμική σταθερότητα. Όταν ασβεστοποιείται το υδροξείδιο του λιθίου, συμβαίνει η αποσύνθεση του σε νερό και οξείδιο. Αυτές οι ενώσεις λαμβάνονται με ηλεκτρόλυση υδατικών διαλυμάτων χλωριδίου, μερικές αντιδράσεις ανταλλαγής. Τα υδροξείδια παράγονται επίσης από την αλληλεπίδραση στοιχείων (ή οξειδίων) με νερό.

Σχεδόν όλα τα άλατα των μετάλλων που περιγράφονται (γιαεκτός από μεμονωμένα άλατα λιθίου) στο νερό είναι καλά διαλυτά. Δημιουργούμενα από ασθενή οξέα, τα διαλύματα αλάτων έχουν μια μέση (αλκαλική) αντίδραση σε σχέση με την υδρόλυση, αλλά τα άλατα που σχηματίζονται από ισχυρά οξέα δεν υδρολύονται. Τα κοινά άλατα είναι το αλάτι από πέτρα, η κόλλα πυριτικού (διαλυτό γυαλί), το νιτρικό κάλιο, το αλάτι bertholets, το υπερμαγγανικό κάλιο, η σόδα καλίου, το ανθρακικό νάτριο και άλλα.

Όλες οι ενώσεις αλκαλικών μετάλλων διαθέτουνη δυνατότητα αλλαγής του χρώματος της φλόγας. Αυτό χρησιμοποιείται στη χημική ανάλυση. Έτσι, η φλόγα στο κόκκινο καρμίνι χρωματίζεται με ιόντα λιθίου, με ιώδες - με ιόντα καλίου, με κίτρινο χρώμα - με νάτριο, με λευκόχρυσο - με ρουβίδιο, με ιώδες-κόκκινο - με καίσιο.

Λόγω του γεγονότος ότι όλα τα αλκαλικά στοιχεία είναι τα πιο ισχυρά αναγωγικά μέσα, μπορούν να ληφθούν με ηλεκτρόλυση τήγματος αλατιού.

Εφαρμογή αλκαλικών μετάλλων

Τα στοιχεία χρησιμοποιούνται σε διαφορετικές σφαίρεςανθρώπινη δραστηριότητα. Για παράδειγμα, το καίσιο χρησιμοποιείται σε φωτοκύτταρα. Στα κράματα έδρασης, το λίθιο χρησιμοποιείται ως καταλύτης. Το νάτριο υπάρχει σε λαμπτήρες εκκένωσης αερίου, πυρηνικούς αντιδραστήρες ως ψυκτικό μέσο. Το Rubidium χρησιμοποιείται στην επιστημονική έρευνα.