Ποιες είναι οι ιδιότητες του οξέος;
Οξικές ιδιότητες είναι αυτές πουπιο έντονα εκδηλωμένο σε αυτό το περιβάλλον. Υπάρχουν πολλοί από αυτούς. Είναι απαραίτητο να είναι σε θέση να προσδιοριστούν οι ιδιότητες οξέος των αλκοολών και άλλων ενώσεων, όχι μόνο για να ανιχνευθεί το περιεχόμενο του αντίστοιχου μέσου σε αυτά. Αυτό είναι επίσης σημαντικό για την αναγνώριση της υπό μελέτη ουσίας.
Υπάρχουν πολλές δοκιμές για την παρουσία οξέοςιδιότητες. Η πιο στοιχειώδης - εμβάπτιση στην ουσία του δείκτη - χαρτί λακκούβας, που αντιδρά στην περιεκτικότητα σε υδρογόνο, ροζ ή κοκκινίζει. Επιπλέον, ένα πιο κορεσμένο χρώμα καταδεικνύει ένα ισχυρότερο οξύ. Και αντίστροφα.
Οι οξειδωτικές ιδιότητες βελτιώνονται μαζί μεμια αύξηση των ακτίνων των αρνητικών ιόντων και, κατά συνέπεια, του ατόμου. Αυτό εξασφαλίζει ευκολότερη εξάλειψη των σωματιδίων υδρογόνου. Αυτή η ποιότητα είναι ένα χαρακτηριστικό γνώρισμα των ισχυρών οξέων.
Υπάρχουν οι πιο χαρακτηριστικές ιδιότητες του οξέος. Αυτά περιλαμβάνουν:
- διάσπαση (διάσπαση του κατιόντος υδρογόνου) ·
- αποσύνθεση (σχηματισμός όξινου οξειδίου και νερού υπό την επίδραση θερμοκρασίας και οξυγόνου) ·
- αλληλεπίδραση με υδροξείδια (ως αποτέλεσμα των οποίων σχηματίζεται νερό και άλας) ·
- αλληλεπίδραση με οξείδια (ως αποτέλεσμα, σχηματίζονται επίσης αλάτι και νερό) ·
- αλληλεπίδραση με μέταλλα που προηγούνται του υδρογόνου σε μια σειρά δραστηριοτήτων (σχηματίζονται αλάτι και νερό, μερικές φορές με απελευθέρωση αερίου) ·
- αλληλεπίδραση με άλατα (μόνο εάν το οξύ είναι ισχυρότερο από αυτό που σχημάτισε το άλας).
Συχνά, οι χημικοί πρέπει να λαμβάνουν ανεξάρτηταοξύ. Υπάρχουν δύο τρόποι για την εξαγωγή τους. Ένας από αυτούς αναμιγνύει όξινο οξείδιο με νερό. Αυτή η μέθοδος χρησιμοποιείται πιο συχνά. Και η δεύτερη είναι η αλληλεπίδραση ισχυρού οξέος με ασθενέστερο αλάτι. Χρησιμοποιείται σπανιότερα.
Είναι γνωστό ότι οι ιδιότητες του οξέος εκδηλώνονταιπολλές οργανικές ουσίες. Μπορούν να εκφράζονται περισσότερο ή λιγότερο ανάλογα με τη δομή των ατομικών πυρήνων. Για παράδειγμα, οι όξινες ιδιότητες των αλκοολών εκδηλώνονται στην ικανότητα διάσπασης του κατιόντος υδρογόνου όταν αλληλεπιδρούν με αλκάλια και μέταλλα.
Τα αλκοολικά άλατα των αλκοολούχων ποτών είναι ικανάυδρολύεται υπό την επίδραση του νερού και εκκρίνει αλκοόλη με υδροξείδιο μετάλλου. Αυτό αποδεικνύει ότι οι όξινες ιδιότητες αυτών των ουσιών είναι ασθενέστερες από αυτές του νερού. Ως εκ τούτου, το περιβάλλον είναι πιο έντονο σε αυτά.
Οι όξινες ιδιότητες της φαινόλης είναι πολύ ισχυρότερες λόγω τηςμε αυξημένη πολικότητα σύνδεσης ΟΗ. Επομένως, αυτή η ουσία μπορεί επίσης να αντιδράσει με υδροξείδια αλκαλικών γαιών και αλκαλικών μετάλλων. Ως αποτέλεσμα, σχηματίζονται άλατα - φαινολικά. Για την αναγνώριση της φαινόλης, είναι πιο αποτελεσματικό να χρησιμοποιηθεί ποιοτική αντίδραση με χλωριούχο σίδηρο (III), στο οποίο η ουσία παίρνει ένα μπλε-ιώδες χρώμα.
Έτσι οι ιδιότητες του οξέος σε διάφορες ενώσειςφαίνονται τα ίδια, αλλά με διαφορετική ένταση, η οποία εξαρτάται από τη δομή των πυρήνων και την πολικότητα των δεσμών υδρογόνου. Βοηθούν στον προσδιορισμό του περιβάλλοντος μιας ουσίας και της σύνθεσής της. Μαζί με αυτές τις ιδιότητες, υπάρχουν και οι κυριότερες, οι οποίες ενισχύονται με την εξασθένιση του πρώτου.
Όλα αυτά τα χαρακτηριστικά εμφανίζονται στα περισσότερασύνθετες ουσίες και αποτελούν ένα σημαντικό μέρος του κόσμου γύρω μας. Εξάλλου, με τις δαπάνες τους, πολλές διεργασίες λαμβάνουν χώρα όχι μόνο στη φύση, αλλά και στους ζωντανούς οργανισμούς. Επομένως, οι όξινες ιδιότητες είναι εξαιρετικά σημαντικές, χωρίς να είναι αδύνατη η ζωή τους στη γη.
